Производство неконцентрированной азотной кислоты

Рефераты по химии / Производство неконцентрированной азотной кислоты
Страница 17

Расчет материального баланса процесса окисления нитрозного газа

Равновесие и скорость окисления оксида азота II.

NO+1/2O2=NO2 ΔrH(298) =112кДж/моль (3.1)

Зависимость константы равновесия от температуры по данным М. Боденштейна [3] выражается следующим уравнением:

LgK =Lg+1,75LgT-0,0005T+2,839 (3.2)

Для расчета равновесной степени окисления оксида азота (II) выразим парциальные давления газов, входящие в уравнение равновесия, через общее давление в зависимости от начальной концентрации газа[3]:

Введем обозначения:

2a- начальная концентрация NO, мольн.доли;

b- начальная концентрация O2, мольн.доли;

xр- равновесная степень окисления NO, доли единицы;

Робщ- общее давление газа, атм.

Равновесные концентрации компонентов газовой смеси согласно реакции (3.1)составят:

Компонент

Вход

Выход

NO

2a

2а(1-xp)

O2

b

b-axp

NO2

-

2axp

Всего:

1

1-axp

Тогда парциальные давления компонентов газа при общем давлении 3,6 атм.в момент равновесия будут равны:

PNO=Pобщ;

РO2=Pобщ;

РNO2=Pобщ;

Подставляя значения парциальных давлений в уравнение равновесия, получим:

=P (3.3)

Определим равновесную степень окисления оксида азота (II) для газа, содержащего 3,09% NO и 3,57% (об) O2 при 3,6 атм.

Тогда 2a=0,0309 м.д. a=0,01545м.д. b=0,0357м.д.

LgKр =−+1,75lg403-0,0005403+2,839

Откуда Кр=8,546

Подставляя значения Кр и парциальных давлений в уравнение (3.3)получим:

Из этого уравнения определяем .

В результате протекания реакции (3.1) окисляется оксида азота (II):

VNOХ=;

Остается NO:

;

Расходуется кислорода на окисление

;

Остается кислорода:

;

Содержание NO2 в нитрозном газе на выходе из аппарата:

;

Результаты расчета материального баланса процесса окисления представлены в таблице 3.1.

Таблица 3.1

Равновесный состав газовой смеси.

Приход

Расход

Компонентный состав

нм3/т

% об

кг/т

% масс

Компонентный состав

нм3/т

% об

кг/т

% масс

Нитрозный газ, в т.ч.

3789,17

100,00

3984,21

100,00

Нитрозный газ, в т.ч.

3730,64

100,00

4150,4

100,00

NO

117,05

3,09

223,63

5,61

NO

0,08

0,002

0,09

0,002

NO2

241,01

6,36

148,55

3,73

NO2

357,98

9,59

597,98

14,41

O2

135,19

3,57

186,37

4,68

O2

76,66

2,05

126,66

3,05

N2

2691,38

71,03

3364,23

84,44

N2

2691,38

71,03

3364,23

81,05

H2O

604,54

15,95

61,44

1,54

H2O

604,54

15,95

61,44

1,48

Всего:

3789,17

100,00

3984,21

100,00

Всего:

3730,64

100,00

4150,4

100,00

Страницы: 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

Информация о химии

Sb — Сурьма

СУРЬМА (лат. Stibium), Sb, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 51, атомная масса 121,75. Свойства: образует несколько модификаций. Обычная сурьма (так например, серая) — синевато-белые кристаллы ...

Лекок де Буабодран (Lecoq de Boisbaudran), Поль Эмиль

Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран родился в г. Коньяк в семье винодела. Образование получил, самостоятельно занимаясь по программе Политехнической школы. С 1854 г. работал в винодельческой фирме своего отца в Коньяке ...

Бекман (Beckmann), Эрнст Отто

Немецкий химик Эрнст Отто Бекман родился в Золингене. С 1875 по 1878 гг. изучал химию и фармацию в Лейпцигском университете. В 1879-1883 гг. работал в техническом университете Брауншвейга; в 1883 г. вернулся в Лейпцигский универси ...