Производство неконцентрированной азотной кислоты
Рефераты по химии / Производство неконцентрированной азотной кислотыСтраница 12
Х2=3,77кг/т;
Остается оксида азота (II): 
кг/т;
Количество сконденсировавшейся азотной кислоты:
15,85кг/т-65%
mвсего-100% mвсего=24,38кг/т;
Таблица 3.3
Состав газа после процесса конденсации
|
Компонентный состав |
нм3/т |
% об |
кг/т |
% масс |
кмоль/т |
|
I.Нитрозный газ, в т.ч. |
3117,2 |
100,00 |
3959,83 |
100,00 |
139,21 |
|
NO |
169,69 |
5,44 |
227,39 |
5,74 |
7,58 |
|
NO2 |
62,47 |
2,00 |
131,2 |
3,31 |
2,85 |
|
O2 |
130,33 |
4,18 |
186,37 |
4,70 |
5,82 |
|
N2 |
2691,38 |
86,33 |
3364,23 |
84,96 |
120,15 |
|
H2O |
63,33 |
2,03 |
50,64 |
1,28 |
2,81 |
|
II.Азотная кислота в т.ч. |
16,3 |
100,00 |
24,38 |
100,00 |
0,72 |
|
а)HNO3(100%) |
5,64 |
34,6 |
15,85 |
65,01 |
0,25 |
|
б)H2O |
10,66 |
65,39 |
8,53 |
34,99 |
0,470 |
|
Всего: |
3984,21 |
Таблица 3.4.
Материальный баланс холодильника-конденсатора нитрозных газов.
|
Приход |
Расход | ||||||||
|
Компонентный состав |
нм3/т |
%об. |
кг/т |
% масс. |
Компонентный состав |
нм3/т |
% об. |
кг/т |
% масс. |
|
I.Нитрозный газ, в т.ч. |
I.Нитрозный газ, в т.ч. |
3117,2 |
100,00 |
3959,83 |
100,00 | ||||
|
NO |
117,05 |
3,09 |
223,62 |
5,61 |
NO |
169,69 |
5,44 |
227,39 |
5,74 |
|
NO2 |
241,01 |
6,36 |
148,55 |
3,73 |
NO2 |
62,47 |
2,00 |
131,2 |
3,31 |
|
O2 |
135,19 |
3,57 |
186,37 |
4,68 |
O2 |
130,33 |
4,18 |
186,37 |
4,70 |
|
N2 |
2691,38 |
71,03 |
3364,23 |
84,44 |
N2 |
2691,38 |
86,33 |
3364,23 |
84,96 |
|
H2O |
604,54 |
15,95 |
61,44 |
1,54 |
H2O |
63,33 |
2,03 |
50,64 |
2,81 |
|
Всего: |
3789,17 |
100,00 |
3984,21 |
100,00 |
II.Азотная кислота в т.ч. |
24,38 |
100,00 | ||
|
а)HNO3(100%) |
15,85 |
65,01 | |||||||
|
б)H2O |
8,53 |
34,99 | |||||||
|
Всего: |
3984,21 | ||||||||
Информация о химии
Праут (Prout), Уильям
Английский врач и химик Уильям Праут родился в Хортоне (Глостершир). В 1811 г. он окончил Эдинбургский университет, получив степень доктора медицины. Будучи практикующим врачом в Лондоне, самостоятельно занимался исследованиями в ...
Химия как научная дисциплина
С 1670 по 1800 химия получила официальный статус в учебных планах ведущих университетов наряду с натурфилософией и медициной. В 1675 появился учебник Николя Лемери (1645–1715) Курс химии, завоевавший огромную популярность, в ...
Er — Эрбий
ЭРБИЙ (лат. Erbium), Er, химический элемент III группы Периодической системы, атомный номер 68, атомная масса 167,26, относится к лантаноидам. Свойства: металл. Плотность 9,045 г/см3, tпл 1522 °С. Компонент магнитных сплавов ...