Получение изопропанола

∆H553=-36130-29,34 (553-298)+78,41∙10-3 (5532-2982) /2-50,84∙10-6∙

(5533-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/553)= -37572,4 Дж/моль

4.2 Расчет изменения энтропии при стандартном давлении в заданном интервале температур

∆S0298 = S0298(C3H8O) -ּS0298(H2O)+ S0298(C3H6) = 324.8-266.94-188.72 =-130.86 Дж/мольּК

∆Sr,t=ΔS0298+Δa ln(T/298)+Δb(T-298)+Δc (T2-2982) /2+Δc' (1/2982-1/T2) /2

1. ∆S353=-130.86-29.34 ln(353/298)+78.41∙10-3(353-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(3532-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/3532) /2=-132.48 Дж/моль∙к

2. ∆S373=-130.86-29.34 ln(373/298)+78.41∙10-3(373-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(3732-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/3732) /2=-132.912 Дж/моль∙к

3. ∆S393=-130.86-29.34 ln(393/298)+78.41∙10-3(393-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(3932-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/3932) /2=-133.278 Дж/моль∙к

4. ∆S413=-130.86-29.34 ln(413/298)+78.41∙10-3(413-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(4132-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/4132) /2=-133.586 Дж/моль∙к

5. ∆S433=-130.86-29.34 ln(433/298)+78.41∙10-3(433-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(4332-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/4332) /2=-133.844 Дж/моль∙к

6. ∆S453=-130.86-29.34 ln(453/298)+78.41∙10-3(453-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(4532-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/4532) /2=-134.058 Дж/моль∙к

7. ∆S473=-130.86-29.34 ln(473/298)+78.41∙10-3(473-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(4732-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/4732) /2=-134.235 Дж/моль∙к

8. ∆S493=-130.86-29.34 ln(493/298)+78.41∙10-3(493-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(4932-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/4932) /2=-134.379 Дж/моль∙к

9. ∆S513=-130.86-29.34 ln(513/298)+78.41∙10-3(513-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(5132-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/5132) /2=-134.494 Дж/моль∙к

10. ∆S533=-130.86-29.34 ln(533/298)+78.41∙10-3(533-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(5332-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/5332) /2=-134.585 Дж/моль∙к

11. ∆S553=-130.86-29.34 ln(553/298)+78.41∙10-3(553-298)-50.84∙10-6 ∙

∙(5532-2982)/2-0.33∙105 (1/2982-1/5532) /2=-134.653 Дж/моль∙к

4.3 Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала

при стандартном давлении в заданном интервале температур

ΔGr,t = ΔHr,t – TּΔSr,t

1. ΔG353=-36654.2+353∙132.48=10111.24 Дж/моль

2. ΔG373=-36810.7+373∙132.912=12765.476 Дж/моль

3. ΔG393=-36950+393∙133.278=15428.254 Дж/моль

4. ΔG413=-37074+413∙133.584=18096.418 Дж/моль

5. ΔG433 =-37183.8+433∙133.844=20770.652 Дж/моль

6. ΔG453=-37278.8+453∙134.058=23449.474 Дж/моль

7. ΔG473=-37360.6+473∙134.235=26132.555 Дж/моль

8. ΔG493=-37430+493∙134.379=28818.847 Дж/моль

9. ΔG513=-37487.9+513∙134.494=31507.522 Дж/моль

10. ΔG538=-37535.1+533∙134.585=34198.705 Дж/моль

11. ΔG553=-37572.4+553∙134.653=36890.709 Дж/моль

4.4 Расчет константы равновесия реакции при стандартном давлении в заданном интервале температур

ln Кр= -ΔGr,t/RT

Kp=exp(-ΔGr,t/RT)

1. Kp353=exp(-10111.24/8,314ּ353)=0.0319

2. Kp373=exp(-12765/8,314ּ373)=0.0163

3. Kp393=exp(-15428.254/8,314ּ393)=0.0089

4. Kp413=exp(-18096.418/8,314ּ413)=0.0051

5. Kp433=exp(-20770.652/8,314ּ433)=0.0031

6. Kp453=exp(-23449.474/8,314ּ453)=0.00197

7. Kp473=exp(-26132.555/8,314ּ473)=0.0013

8. Kp493=exp(-28818.847/8,314ּ493)=0.00088

9. Kp513=exp(31507.522/8,314ּ513)=0.00062

10. Kp533=exp(34198.705/8,314ּ533)=0.00044

11. Kp553=exp(36890.709/8,314ּ553)=0.00033

Таблица Зависимость термодинамических характеристик реакции от температуры