Получение изопропанола

Рефераты по химии / Получение изопропанола
Страница 3

Из таблицы видно, что для получения 744,58 кг изопропанола необходимо 521,5 кг пропена и 223,02 воды.

2.2 Расчет практического материального баланса

Практический материальный баланс составляется на основе теоретического с учетом технико-экономических показателей процесса ( степень превращения, селективность, выход), соотношение исходных реагентов, чистоты сырья.

Составить практический материальный баланс получения целевого продукта, используя все данные материального баланса по заданию. Расчет вести в единицах мольного потока (Кмоль/мин). Результаты расчета представить в форме таблицы, где привести материальные потоки в следующих единицах измерения: кг/мин, % массовые, Кмоль/мин, % мольные, м /мин, % объемные.

Расчет прихода:

1. Переведем производную реакторов выраженную, в массовых единицах, в мольную производительность.

Gn0= Gmo∙1000 = 5900∙1000 =12,02 кмоль/ч

n∙24∙60∙MC3H8O 341∙24∙60

2. Пересчитаем это количество вещества с учетом выхода продукта.

G’no=Gno/f = 12,02/0,97 =12,92 кмоль/ч

3. Пересчитаем это же количество вещества с учетом стехиометрического коэффициента.

Gn1 = G’non/n = 12,92∙1/1=12,92 кмоль/ч

4. Количество пропена с учетом селективности основной реакции.

Gn2 = Gn1/j = 12,92/0,81 =15,95 кмоль/ч

5. Количество пропена с учетом степени превращения.

Gn3 = Gn2/Xa = 15,95/0,89 = 17,92 кмоль/ч

6. Количество пропена пошедшее на побочную реакцию.

Gn4 = Gn2-Gn1 =15,95-12,92=3,03 кмоль/ч

7. Количество непрореагировавшего пропена.

Gn5 = Gn3-Gn2 =17,92-15,95=1,97 кмоль/

8. Количество пропена в пересчете на 100%.

Gn6 = Gn3∙100%/i = 17,92 42,09/0,97 =777,58 кг/ч

9. Количество примесей.

Gn7 = Gn6∙i= 777,58 0,03= 23,32 кг/мин

10. Рассчитаем количество воды пошедшее на образование изопропанола.

Gn8= Gn3∙В=17,92∙3=53,76кмоль/ч

11. Рассчитаем количество воды пошедшее на основную реакцию.

Gn9 = Gn1nВ/nС=12,92 1/1=12,92кмоль/ч

12. Рассчитаем количество воды пошедшее на побочные реакции.

Gn10=Gn4∙vВ1/vА1=3,03 ½=1,52кмоль/ч

13. Рассчитаем непрореагировавшее количество воды.

Gn11= Gn8- Gn9- Gn10=53,76-12,92-1,52=39,32кмоль/ч

14.Рассчитаем количество образовавшегося целевого продукта.

Gn1 = Gn1= 12,92кмоь/ч

15.Рассчитаем количество побочного продукта.

Gn13 = Gn4∙vС1/vА1 = 3,03 1/2= 1,52кмоль/ч

Таблица 2а

Практический материальный баланс

ПРИХОД

Вещ.

Кмоль/ч

%

мольн

Кг/ч  

%

мас

C3H6

17.92

24.82

752.64

43.2

C3H8

0.53

0.73

23.32

1.34

H2O

итого

53.76

72.21

74.45

100

967.68

1743,64

55.46

100

Таблица 2в

Практический материальный баланс

РАСХОД

Вещ.

Кмоль/ч

%

мольн

Кг/ч

%

мас

C3H6непр

1.97

3.5

82.77

4.74

C3H8

0.53

0.94

23.32

1.34

С6Н14О

1.52

2.66

155.04

8.89

H2Oнепр

39.32

69.89

707.76

40.58

С3Н8О

12.92

22.92

775.2

44.45

итог

56.26

100

1744.06

100

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8

Информация о химии

Шрёдингер (Schrodinger), Эрвин

Австрийский физик Эрвин Шрёдингер родился в Вене. Его отец, Рудольф Шредингер, был владельцем фабрики по производству клеенки, увлекался живописью и питал большой интерес к ботанике. Единственный ребенок в семье, Эрвин получил нач ...

Вюрц (Wurtz), Шарль Адольф

Французский химик-органик и педагог Шарль Адольф Вюрц родился в Страсбурге. Поступив на медицинский факультет Страсбургского университета, Вюрц был назначен помощником препаратора, а вскоре – препаратором (лаборантом) химии, ...

Петтенкофер (Pettenkofer), Макс фон

Немецкий врач и естествоиспытатель, основоположник экспериментальной гигиены Макс фон Петтенкофер родился в Лихтенхейме, Нижняя Бавария. С 1837 г. учился на естественном, затем на медицинском факультете Мюнхенского университета, ...