Водорода пероксид
Справочник по веществам / Водорода пероксид
Синонимы: водорода перекись
Внешний вид: бесцветн. жидкость
Брутто-формула (система Хилла): H2O2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01
Температура плавления (в °C): -0,43
Температура кипения (в °C): 152
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим
Способы получения:
1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.
Природные и антропогенные источники:
Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.
Плотность:
1,45 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4067 (25°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (50°C)
100 (95°C)
Диэлектрическая проницаемость:
84,2 (0°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,1 (20°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,245 (20°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
80,4 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-187,8 (ж)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-120,4 (ж)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
109,5 (ж)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
89,33 (ж)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
12,49
Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
51,63
Аналитические
С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.
Дополнительная информация:
Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).
Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).
Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).
Информация о химии
Рауль (Raoult), Франсуа Мари
Французский химик Франсуа Мари Рауль родился в Фурн-ан-Веп, Нормандия. Первоначальное образование получил в Лионской коллегии; учился в Парижском университете. С 1853 г. был учителем в Реймском лицее, затем в колледже в Сен-Дье, а ...
Рихтер (Richter), Иеремия Вениамин
Немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер родился в Хиршберге, в Силезии. В молодости семь лет он служил в корпусе военных инженеров, а с 1785 г. изучал математические и философские науки в Кенигсбергском университете, где слушал лек ...
Биохимия
Эта научная дисциплина, занимающаяся изучением химических свойств биологических веществ, сначала была одним из разделов органической химии. В самостоятельную область она выделилась в последнее десятилетие 19 в. в результате исслед ...