Мир солей

Рефераты по химии / Мир солей
Страница 4

Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:

  1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
  2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция С

    a(

    HSO4)2

    можно получить при нейтрализации серной кислоты H2

    SO4

    гидроксидом кальция Ca(

    OH)2

    .

  3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca(

    HSO4)2

    требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка HSO4

    ).

  4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:

\scalebox{0.5}{\includegraphics{fig5.eps}}

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные.

1. Кислые соли

Кислые соли

- представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H

2

SO

4

, H

2

CO

3

, H

2

S

и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

H

2

SO

4

при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO

4

.

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при нейтрализации H

3

PO

4

едким натром можно получить однозамещенную соль NaH

2

PO

4

:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

и двухзамещенную соль

Na2

HPO4

:

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO3

– гидрокарбонат натрия,

K2HPO4

– гидрофосфат калия,

KH2PO4

– дигидрофосфат калия.

Диссоциация

:

При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-

2. Средние соли

Средние соли

можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:

2NaOH

$+$

H2 SO4

$\Leftrightarrow$

Na

2

SO

4

$+$

2

H2

O

О снование

 

кислота

 

средняя соль

   
Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Информация о химии

Гесс (Hess), Герман Иванович (Герман Генрих)

Русский химик Герман Иванович (Герман Генрих) Гесс родился в Женеве в семье художника, который вскоре переехал в Россию. В 15-летнем возрасте Геcc уезжает в Дерпт (ныне Тарту, Эстония), где учится сначала в частной школе, а затем ...

Бутлеров, Александр Михайлович

Русский химик Александр Михайлович Бутлеров родился в Чистополе Казанской губернии в семье помещика, офицера в отставке. Рано лишившись матери, Бутлеров воспитывался в одном из частных пансионов в Казани, затем учился в Казанской ...

Бекман (Beckmann), Эрнст Отто

Немецкий химик Эрнст Отто Бекман родился в Золингене. С 1875 по 1878 гг. изучал химию и фармацию в Лейпцигском университете. В 1879-1883 гг. работал в техническом университете Брауншвейга; в 1883 г. вернулся в Лейпцигский универси ...