Получение и свойства малахита

Гидроксид меди Cu(OH)2 характеризуется преобладанием основных свойств. Он реагирует с кислотами с образованием соли и воды, например:

Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Но Сu(OH)2 реагирует и с концентрированными растворами щелочей, при этом образуются соответствующие купраты, например:

Сu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

Если в медноаммиачный раствор, полученный растворением Сu(OH)2 или основного сульфата меди в аммиаке, поместить целлюлозу, то наблюдается растворение целлюлозы и образуется раствор медноаммиачного комплекса целлюлозы.

2.2 Основный карбонат меди и его физико-химические свойства

СuCO(OH)- дигидроксид-карбонат димеди

Иногда встречается в виде зелёных, моноклинных, игольчатых, большей частью сросшихся кристаллов, но чаще всего в виде плотной или волокнистой зелёной массы. При слабом нагревании разлагается без плавления. При нагревании свыше 200˚C он чернеет и превращается в черный порошок оксида меди, одновременно выделяются пары воды и углекислый газ. При осаждении из раствора имеет переменный состав (1-2)CuCO∙Cu(OH)(минерал малахит). Не растворяется в холодной воде, разлагается кипящей водой, кислотами; реагирует с цианидом калия, солями аммония. Переводится в среднюю соль действием COпод избыточным давлением.

Химические свойства:

1. CuСO(OH)= 2CuO + CO+ HO (180-200˚C)

2. CuСO(OH)(тв) + 8 HO (хол) = 2[Cu(HO)]+ CO+ 2OH

3. CuСO(OH)(суспензия) = 2CuO↓+ CO↑ + HO (кип.)

4. CuСO(OH)+ 4HCl (разб.) = 2CuCl+ CO↑ + 3HO

5. CuСO(OH)+ 4NHCl (конц.) = 2CuCl+ CO↑ + 3HO + 4NH↑ (кип.)

6. CuСO(OH)+ 8(NH∙HO) [кoнц.] = [Cu(NH)]CO+ [Cu(NH)](OH)+ 8HO

7. CuСO(OH)+ 8KCN (конц.) = 2K[Cu(CN)] + KCO+ 2KOH