Физико-химические свойства германия и его соединений
Рефераты по химии / Электрохимическое поведение германия / Физико-химические свойства германия и его соединенийСтраница 2
Ge + СО2 → GeO + СО
При 500оС оксид германия разлагается на оксид германия (IV) и германий. При комнатной температуре GeO вполне устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. При нагревании в кварцевом тигле до температуры 800оС образуется желтая глазурь. С Cl2 и Br2 GeО взаимодействует при 250оС с образованием GeCl4 или GeBr4 и GeO2. С соляной кислотой – при 175оС с образованием GeHCl2 и Н2О. Окисляется дымящей НNO3, KMnO4 и хлорной водой, образуя, по-видимому, растворы диоксида германия. В воде практически не растворяется, но медленно растворяется в НCl и H2SO4, причем уже при комнатной температуре происходит частичное окисление кислородом воздуха двухвалентного германия до четырехвалентного [4].
Оксид германия (IV) существует в виде двух кристаллических модификаций - гексагональной, так называемой «растворимой» (альфа-GeO2), и тетрагональной «нерастворимой» (бетта-GeО2). Растворимая форма образуется при гидролизе тетрагалогенидов германия или германатов щелочных металлов. Нерастворимая форма образуется при прокаливании до 200-500оС двуокиси германия (GeO2), содержащей небольшие количества солей или гидроокисей щелочных металлов [3]. Свойства GeO2 представлены в таблице 2.
Таблица 2
Растворимая | Нерастворимая |
Стекловидная | |
g, г/мл, 25оС | 6,239 | 4,228 | 3,637 |
Tпл, оС | 1116 | 1086 | - |
Tкип, оС | 1870 | - | - |
Растворимость, г/л | 4,53 (25оС) | 0,0023 (25оС) | 5,184 (30оС) |
Действие HF | растворяет | Почти не действует | Легко растворяет |
Действие HСl | растворяет | Почти не действует | Легко растворяет |
Действие 5N NaOH | растворят | Растворяет очень медленно | _ |
Свойства диоксида германия
GeO2 + 6HF = H2GeF6 + 2H2O
GeO2 + 4HCl(конц) = GeCl4 + 2H2O
GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O
Винная, щавелевая и ряд других органических кислот растворяют оксид германия (IV).
При нагревании до 1000-1100оС GeO2 практически не испаряется и не диссоциирует на Ge и O2 или GeO2 и ½ О2. В парах происходит диссоциация
GeO2(газ) ⇆ GeO(газ) + ½ O2
При 900-1100оС равновесие сильно сдвинуто вправо.
Помимо кристаллических модификаций GeO2 существуют в виде аморфной кристаллической массы, растворимой в воде. Эта масса образуется, если резко охладить расплав оксида германия (IV).
Гидроксид германия(II) имеет цвет от желтого до красно-бурого в зависимости от способа получения и степени гидратации. Растворяется в галоидоводородных кислотах с образованием комплексных галогенидов двухвалентного германия. Обладает слабыми основновными свойствами и совсем не имеет кислотных свойств [3]
Информация о химии
Мур (Moore), Стэнфорд
Американский биохимик Стэнфорд Мур родился в Чикаго (штат Иллинойс), в семье Джона Хоуарда Мура и Рут (Фаулер) Мур. Вскоре после рождения сына родители Мура переехали в Нашвилл (штат Теннесси), где его отец преподавал право в Ванд ...
Pa — Протактиний
ПРОТАКТИНИЙ (лат. Protactinium), Pa, химический элемент III группы Периодической системы элементов Менделеева, атомный номер 91, атомная масса 231,0359, относится к актиноидам. Свойства: радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 2 ...
Гитон де Морво (Guyton de Morveau), Луи Бернар
Французский химик и политический деятель Луи Бернар Гитон де Морво родился в городе Дижоне, Бургундия. Получил блестящее юридическое образование; уже в восемнадцатилетнем возрасте занял место генерального адвоката при дижонском па ...