Гетерогенные равновесия

Рефераты по химии / Аналитическая химия / Гетерогенные равновесия

Студент должен:

знать:

- правило произведения растворимости;

- влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов;

- дробное осаждение;

уметь:

- вычислять растворимость по величине произведения растворимости и произведения растворимости по известной растворимости;

- вычислять растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона;

- вычислять растворимость малорастворимого электролита, не содержащего одноименного иона.

Гетерогенные равновесия в системе «раствор-осадок». Произведение растворимости. Вычисление растворимости по величине произведения растворимости и наоборот. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Вычисление растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона. Влияние различных факторов на растворимость: концентрации ионов водорода, окислительно-восстановительных реакций, реакций комплексообразования, растворителя, температуры. Дробное осаждение.

Информация о химии

Праут (Prout), Уильям

Английский врач и химик Уильям Праут родился в Хортоне (Глостершир). В 1811 г. он окончил Эдинбургский университет, получив степень доктора медицины. Будучи практикующим врачом в Лондоне, самостоятельно занимался исследованиями в ...

Кун (Kuhn), Рихард

Австрийский химик Рихард Кун родился в Вене, в семье инженера Клементса Куна и учительницы начальной школы Анжелики (Родлер) Кун. Сначала обучением мальчика занималась его мать, а когда Куну исполнилось 9 лет, он поступил в деблин ...

Se — Селен

СЕЛЕН (лат. Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 34, атомная масса 78,96. Свойства: образует несколько модификаций. Наиболее устойчив серый селен: кристаллы, плотность 4,807 ...