Понятия о методах валентных связей и молекулярных орбиталей образования химических соединений

Рефераты по химии / Общая и неорганическая химия / Понятия о методах валентных связей и молекулярных орбиталей образования химических соединений
Страница 1

Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной.Для объяснения ковалентной связи используют 2 метода квантово-механического расчета: метод валентных связей (МВС) метод молекулярных орбиталей (ММО)

1916 году американский ученый Льюис высказал предположение о том, что химическая связь образуется за счет обобществления двух электронов.

При этом электронная оболочка атома стремится по строению к электронной оболочке благородного газа. В дальнейшем эти предположения послужили основой для развития метода валентных связей. В 1927году Гайтлером и Лондоном был выполнен теоретический расчет энергии двух атомов водорода в зависимости от расстояния между ними. Оказалось, что результаты расчета зависят от того, одинаковы или противоположны по знаку спины взаимодействующих электронов. При совпадающем направлении спинов сближение атомов приводит к непрерывному возрастанию энергии системы. При противоположно направленных спинах на энергетической кривой имеется минимум, т.е. образуется устойчивая система – молекула водорода Н2.

Образование химической связи между атомами водорода является результатом взаимопроникновения (перекрывания) электронных облаков. Вследствие этого перекрывания плотность отрицательного заряда в межъядерном пространстве возрастает, и положительно заряженные ядра притягиваются к этой области.

Представления о механизме образования молекулы водорода были распространены на более сложные молекулы. Разработанная на этой основе теория химической связи получила название метод валентных связей (метод ВС).

1) Ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам.

2) Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются электронные облака.

Комбинации двухэлектронных двухцентровых связей, отражающие электронную структуру молекулы, получили название валентных схем. Примеры построения валентных схем:

Ковалентная связь характеризуется длиной, энергией, полярностью, поляризуемостью и имеет определённую направленность в пространстве.

С увеличением кратности связи, длина связи уменьшается: 0,154 нм = 0,134 нм 0,12 нм

Энергия связи – энергия, которую надо затратить, чтобы разорвать химическую связь. Тоже количество энергии выделяется при образовании химической связи. С увеличением кратности связи, энергия увеличивается. Энергия p-связи меньше энергии s-связи.

Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность

Страницы: 1 2

Информация о химии

Sg — Сиборгий

СИБОРГИЙ (лат. Seaborgium), Sg, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 106, атомная масса [266], наиболее устойчивый изотоп 266Sg. Свойства: радиоактивен. Металл, повидимому находится в твердом состояни ...

Pd — Палладий

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium), Pd, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 46, атомная масса 106,42, относится к платиновым металлам. Свойства: плотность 12,02 г/см3, tпл 1554 °С. Название: назван по ...

Аналитическая химия

Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ. Предмет её как науки — совершенствование существующих и разработка новых методов анализа, их практическое применение, исс ...