Свойства и применение ацетона

Рефераты по химии / Соединения, изолируемые перегонкой с водяным паром - кетоны - ацетон / Свойства и применение ацетона
Страница 1

Ацетон

Синонимы: Диметилкетон, 2-пропанон

1.1 Свойства

Ацетон – это бесцветная горючая жидкость с характерным запахом. Смешивается со спиртом, эфиром и водой в любых соотношениях. Не образует азеотропной смеси с водой. Из водных растворов ацетон высаливается хлоридом натрия, хлоридом кальция, карбонатом калия (жидкость разделяется на два слоя). Ацетон хорошо растворяет соли многих неорганических кислот и ряд органических соединений. Ацетон получают при сухой перегонке дерева, каменного угля, а также путем синтеза. 3-й класс опасности, хорошо смешивается с водой и спиртом, смесь ацетона и воздуха взрывоопасна.

Таблица 1.1 Свойства ацетона

Молекулярный вес

58,08

Температура плавления

-95,35 0С

Температура кипения

56,24 0С

Температура вспышки

-18 °С

Температура самовоспламенения

500 °С

Температурные пределы воспламенения паров в воздухе

нижний – -20 °С

верхний – 6 °С

Концентрационные пределы воспламенения паров в воздухе

нижний – 2,2% (по объему)

верхний – 13% (по объему)

Минимальная энергия зажигания паров в воздухе

0,6 мДж

Плотность

0,79 г./см3

Дипольный момент при 2 Дебай

2,72

Вязкость, сантипуазы при 15 С

-0,3371

Поверхностное натяжениепри 20 С

: 23,32 дины на сантиметр

Показатель преломления

1,358825

Ацетон обладает всеми химическими св-вами, характерными для алифатических кетонов. Он образует кристаллические соединения с гидросульфитами щелочных металлов, например с гидросульфитом натрия – (CH3)2C(OH) SO3Na.

Только сильные окислители, например щелочной раствор калия перманганата и хромовая кислота, окисляют ацетон до уксусной и муравьиной кислот и далее – до СО2 и воды.

Каталитически ацетон восстанавливается до изопропанола, амальгамамы Mg или Zn, а также цинком с уксусной кислотой – до пинакона.

Атомы водорода в ацетоне легко замещаются при галогенировании, нитрозировании и т.п. Действием хлора и щелочи (напр. натрия гидроксидом) ацетон превращается в хлороформ, который взаимодействует с ацетоном с образованием хлорэтона, применяемого как антисептик.

Ацетон окисляет вторичные спирты в присут. алкоголятов Аl до кетонов.

Ацетон вступает в альдольную конденсацию с образованием диацетонового спирта, а также в кротоновую конденсацию с образованием окиси мезитила (СН3)2С=СНСОСН3, форона (СН3)2С=-СНСОСН=С(СН3)2 и мезитиленацетона.

В присутствии сильной минеральной кислоты (например серная кислота) ацетон алкилирует фенол с образованием дифенилолпропана (бисфенола ацетона) (НОС6Н4)2С(СН3)2, присоединяет цианид- ион с образованием ацетонциангидрина (CH3)2C(OH) CN.

При пиролизе (700 °С) ацетона образуются кетен СН2=С=О и метан.

1.2

Применение

В промышленности ацетон получают преимущественно так называемым кумольным способом одновременно с фенолом из бензола и пропилена через изопропилбензол (кумол) по схеме:

Страницы: 1 2

Информация о химии

Этапы формирования системы понятий об окислительно-восстановительных реакциях

  Развитие представлений об окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) в школьном курсе химии проходит через несколько этапов [13] , которые тесно связаны с формированием системы понятий о химических реакциях. I э ...

Биохимия

Эта научная дисциплина, занимающаяся изучением химических свойств биологических веществ, сначала была одним из разделов органической химии. В самостоятельную область она выделилась в последнее десятилетие 19 в. в результате исслед ...

Радиохимия

Радиохи́мия — изучает химию радиоактивных веществ, законы их физико-химического поведения, химию ядерных превращений и сопутствующие им физико-химические процессы. Радиохимия имеет следующие особенности: работа со свер ...