Рабочий пример. Микросостояния атома углерода.

Рефераты по химии / Состояния и уровни многоэлектронных атомов. Орбитали и термы. Векторная модель / Рабочий пример. Микросостояния атома углерода.
Страница 3

Удобство этой таблицы состоит в том, что она позволяет видеть в деталях схему распределения микросостояний по квантовым числам. При соблюдении несложных правил возникает возможность построить коллективные волновые функции ., но для качественного анализа такая детализация не нужна

36.1. Произведём из таблицы выборку микросостояний и сгруппируем их в двумерные массивы, рассматривая суммарные квантовые числа ML и MS так, чтобы они с шагом 1 независимо пробегали весь полный набор численных значений между максимальным и минимальным значениями. Получаются завершённые массивы, которые характеризуются едиными суммарными числами L и S. Связи и правила, регламентирующие отношения между суммарными квантовыми числами L и S и их проекциями ML и MS, точно такие же, как и у обычных одноэлектронных орбитальных и спиновых моментов. Эти связи определены общей теорией момента импульса и не зависят от его происхождения.

Каждое микросостояние отметим парой квантовых чисел - символом (ML

, MS

).

Обращаясь к предыдущей таблице, группируем микросостояния в 3 массива:

1 массив

2

массив

3 массив

(+2,0)

   

(+1,0)

(+1,+1)

(+1,0)

(+1,-1)

( 0,0)

( 0,+1)

( 0,0)

( 0,-1)

( 0,0)

(-1,0)

(-1,+1)

(-1,0)

(-1,-1)

 

(-2,0)

 
 

Первый массив получается одномерным: L

=2; S

=0. В нём ML = -2; -1; 0; +1 +2 и MS =0.

Второй массив уже двумерный: L

=1; S

=1. В нём ML = -1; 0; +1 и MS = -1; 0; +1.

Третий массив вновь одномерный: L

=0; S

=0. В нём ML=0 и MS =0.

Перечисление всех проекций орбитального момента ML удобно заменить одним квантовым числом L - символом модуля суммарного орбитального момента.

Также перечисление проекций спинового момента ML удобно заменить одним квантовым числом S - символом модуля суммарного спинового момента.

17. В каждый такой массив попадают микросостояния одного уровня.

Общий уровень называется терм

. Каждая терм характеризуется двумя суммарными квантовыми числами L

и S

. Кратность вы­рождения терма

определяется числом принадлежащих ему микросостояний и равна произ­ведению (2L

+1)´(2S

+1).

Это L-S

-термы или термы Рассел-Саундерса.

Номенклатура термов

в первую очередь учитывает эти два признака:

во-первых, величину орбитального момента импульса.

во-вторых, величину спинового момента импульса.

По величине суммарного

L

термы называются:

По величине суммарного спина

S вводится мультиплетность, равная 2S+1, и термы

получают дополнительное наименование – символ мультиплетности:

Результирующий символ атомного терма Рассел-Саундерса имеет вид

Резюме:

По этим признакам конфигурация порождает 15 микросостояний электронной оболочки, и они группируются в три терма:

18. Следующая поправка к энергии оболочки атома имеет релятивистское происхождение и непосредственно не связана с кулоновским эффектами. Она называется спин-орбитальным эффектом. Название «спин-орбитальное взаимодействие» устоявшееся, но физически не вполне точное. Это просто привычный термин . .

Страницы: 1 2 3 4 5 6

Информация о химии

Жолио-Кюри (Joliot-Curie), Ирен

Французский физик Ирен Жолио-Кюри родилась в Париже. Она была старшей из двух дочерей Пьера Кюри и Марии Склодовской-Кюри. Мари Кюри впервые получила радий, когда Ирен был всего год. Приблизительно в это же время дед Ирен по линии ...

Теоретические основы химической технологии

Технология — наука о наиболее экономичных способах и процессах производства промышленных продуктов из природного сырья. Способ производства — это совокупность всех операций, которые проходит сырье до получения из него ...

Ge — Германий

ГЕРМАНИЙ (лат. Germanium), Ge, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 32, атомная масса 72,59. Свойства: серебристо-серые кристаллы; плотность 5,33 г/см3, tпл 938,3 °С. Название: назван от латинско ...