Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты

Рефераты по химии / Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты / Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты
Страница 3

где Q - теплота растворения HN03 в воде, кал/моль;

m - число молей HN03 подлежащих растворению в воде, г/моль;

n - число молей Н20, приходящих на 1 г/моль HN03, г/моль.

Изменение теплоемкости водных растворов азотной кислоты в зависимости от концентрации HN03 показано на рис. 8 [15], из которого видно, что при повышении температуры и снижении содержания HNO3 в растворе происходит закономерное увеличение теплоемкости.

Рис. 8 - Зависимость теплоемкости от массового содержания азотной кислоты в системе HN03 – Н20 при различных температурах (°С): 1-2,53; 2-21,07; 3-39,49:4-61,11.

На рис. 9 представлена зависимость удельной электропроводности водных растворов азотной кислоты от массового содержания HN03 и температуры [16,17]. Максимальной электропроводностью обладают водные растворы азотной кислоты, содержащие 30-42% HN03. За пределами этих концентраций электропроводность растворов уменьшается. Закономерным является повышение электропроводности растворов HN03 - Н20 в зависимости от роста температуры.

Из табл. 3 видно, что повышение концентрации HN03 и снижение температуры приводит к увеличению плотности водных растворов азотной кислоты [2, 13].

Таблица 3 - Влияние концентрации HN03 и температуры на плотность (кг/м3) водных растворов азотной кислоты

Массовая концентрация HNO3 %

   

Температура,

°С

       

5

10

20

30

40

60

80

100

 

5

1029,0

1028,2

1025,6

1022,2

1018,2

1008,4

996,5

892,9

 

10

1059,4

1057,8

1054,3

1053,3

1045,5

1034,7

1022,1

1008,3

20

1123,4

1120,6

115,0

1109,4

1103,1

1089,9

1075,4

1059,8

30

1191,7

1187,6

1180,0

1172,7

1164,5

1148,2

1130,7

1112,2

40

1261,3

1256,0

1246,3

1237,0

1227,0

1206,9

1185,8

1163,8

50

1327,7

1321,5

1310,0

1298,7

1286,7

1262,8

1237,7

1211,8

60

1386,8

1380,1

1366,7

1353,3

1339,8

1312,4

1283,9

1254,7

65

1412,8

1405,5

1391,3

1377,0

1363,0

-

-

-

70

1436,2

1428,5

1413,4

1398,3

1383,7

-

-

-

75

1457,3

1449,4

1433,7

1418,0

-

-

-

-

80

1476,4

1468,3

1452,1

1435,7

-

-

-

-

85

1493,6

1485,2

1468,6

1451,8

-

-

-

-

90

1508,5

1499,7

1482,6

1465,6

-

-

-

-

95

1519,8

1510,9

1443,2

1476,1

-

-

-

-

100

15,37

1529,3

1512,6

1494,8

-

-

-

-

Страницы: 1 2 3 4 5

Информация о химии

Гмелин (Gmelin), Леопольд

Немецкий химик Леопольд Гмелин родился в Геттингене в семье известного химика и врача Иоганна Фридриха Гмелина. Учился в Тюбингенском и Геттингенском университетах; в 1812 г. получил степень доктора медицины. С 1813 по 1851 г. раб ...

Разгадана тайна сернокислотного аккумулятора

Химики смогли разгадать загадку, которой более полутора веков – благодаря чему свинцово-сернокислотные аккумуляторы, которые можно найти под капотом большинства автомобилей, обладают столь уникальной способностью обеспечиват ...

Бартрин

Синонимы: ЭНТ-21557 Брутто-формула (система Хилла): C18H21ClO4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 336,82 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: растворим бензол: растворим вода: не растворим Применение:Инсектиц ...