«Гидролиз солей»

Рефераты по химии / Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения / Методические рекомендации и разработки содержания школьного химического эксперимента в системе проблемного обучения / «Гидролиз солей»
Страница 1

Предложенные ниже опыты рекомендуется проводить при изучении темы «Строение вещества и их свойства» у учащихся 11 классов, обучающихся по учебнику О. С. Габриеляна «Химия-11» на уроке по теме «Гидролиз неорганических веществ» (см. тематическое планирование 10 класс)

Цель работы:

получить представления о гидролизе неорганических веществ, используя проблемный эксперимент.

Форма работы:

Работа выполняется в группах (4–5 человек) или в парах учащихся.

Оборудование и реактивы

: растворы веществ: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2, NaCl, K2SO4, Na2CO3, CuSO4, CuCl2, Pb(NO3)2, FeCl3, Na2S, K2SO3, CH3COONa, KBr, NaNO3, лакмус, фенолфталеин.

Ход опыта:

В подписанные пробирки с предложенными веществами прилить соответствующие индикаторы.

Учащиеся знакомы со свойствами кислот и щелочей изменять окраску индикаторов. Поэтому они быстро проводят соответствующие реакции с кислотами и щелочами и объясняют изменение окраски лакмуса и фенолфталеина взаимодействием индикатора с ионами H+ и OH–. При диссоциации средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, которые с индикаторами не взаимодействуют.

Проблема возникает тогда, когда цвет индикатора изменяется в растворах карбоната натрия и сульфата меди (II). Причем цвет лакмуса в растворе Na2CO3 становится синим, а в растворе CuSO4 – красным.

Учитель: составим таблицу «Окраска лакмуса в растворах солей»

Соль

Окраска раствора соли при добавлении индикатора (лакмуса)

Реакция среды

Na2CO3

синий

щелочная

CuSO4

красный

кислая

Учащиеся: Для объяснения наблюдаемых явлений учащиеся выдвигают ряд гипотез, одна из которых – посторонние примеси в растворах солей Na2CO3 и CuSO4.

Учитель: Для проверки этой гипотезы учитель предлагает для анализа растворы других солей: CuCl2, Pb(NO3)2, FeCl3, Na2S, K2SO3, CH3COONa, KBr, NaNO3.

Учащиеся: продолжают таблицу «Окраска лакмуса в растворах солей»

Соль

Окраска раствора соли при добавлении индикатора (лакмуса)

Реакция среды

Na2CO3

синий

щелочная

CuSO4

красный

кислая

CuCl2

красный

кислая

Pb(NO3)2

красный

кислая

FeCl3

красный

кислая

Na2S

синий

щелочная

K2SO3

синий

щелочная

CH3COONa

синий

щелочная

KBr

фиолетовый

нейтральная

NaNO3

фиолетовый

нейтральная

Страницы: 1 2 3 4 5

Информация о химии

He — Гелий

ГЕЛИЙ (лат. Helium), He (читается «гелий»), химический элемент с атомным номером 2, атомная масса 4,002602. Относится к группе инертных, или благородных, газов (группа VIIIA периодической системы). Природный гелий сос ...

Химики придумали жидкое хранилище для водорода

Подобранное исследователями соединение безопасно в обращении, стабильно на воздухе и в присутствии влаги. И при этом оно способно накапливать водород и отдавать его по требованию. Учёные из университета Орегона разработали интере ...

Алхимия в Западной Европе

Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу в 12 в. через Северную Африку, Сицилию и Испанию. Работы арабских алхимиков были переведены на латынь, а затем и на другие европейские языки. Вначале алхимия в Европе опирал ...