«Гидролиз солей»
Рефераты по химии / Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения / Методические рекомендации и разработки содержания школьного химического
эксперимента в системе проблемного обучения / «Гидролиз солей»Страница 1
Предложенные ниже опыты рекомендуется проводить при изучении темы «Строение вещества и их свойства» у учащихся 11 классов, обучающихся по учебнику О. С. Габриеляна «Химия-11» на уроке по теме «Гидролиз неорганических веществ» (см. тематическое планирование 10 класс)
Цель работы:
получить представления о гидролизе неорганических веществ, используя проблемный эксперимент.
Форма работы:
Работа выполняется в группах (4–5 человек) или в парах учащихся.
Оборудование и реактивы
: растворы веществ: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2, NaCl, K2SO4, Na2CO3, CuSO4, CuCl2, Pb(NO3)2, FeCl3, Na2S, K2SO3, CH3COONa, KBr, NaNO3, лакмус, фенолфталеин.
Ход опыта:
В подписанные пробирки с предложенными веществами прилить соответствующие индикаторы.
Учащиеся знакомы со свойствами кислот и щелочей изменять окраску индикаторов. Поэтому они быстро проводят соответствующие реакции с кислотами и щелочами и объясняют изменение окраски лакмуса и фенолфталеина взаимодействием индикатора с ионами H+ и OH–. При диссоциации средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, которые с индикаторами не взаимодействуют.
Проблема возникает тогда, когда цвет индикатора изменяется в растворах карбоната натрия и сульфата меди (II). Причем цвет лакмуса в растворе Na2CO3 становится синим, а в растворе CuSO4 – красным.
Учитель: составим таблицу «Окраска лакмуса в растворах солей»
Соль |
Окраска раствора соли при добавлении индикатора (лакмуса) |
Реакция среды |
Na2CO3 |
синий |
щелочная |
CuSO4 |
красный |
кислая |
Учащиеся: Для объяснения наблюдаемых явлений учащиеся выдвигают ряд гипотез, одна из которых – посторонние примеси в растворах солей Na2CO3 и CuSO4.
Учитель: Для проверки этой гипотезы учитель предлагает для анализа растворы других солей: CuCl2, Pb(NO3)2, FeCl3, Na2S, K2SO3, CH3COONa, KBr, NaNO3.
Учащиеся: продолжают таблицу «Окраска лакмуса в растворах солей»
Соль |
Окраска раствора соли при добавлении индикатора (лакмуса) |
Реакция среды |
Na2CO3 |
синий |
щелочная |
CuSO4 |
красный |
кислая |
CuCl2 |
красный |
кислая |
Pb(NO3)2 |
красный |
кислая |
FeCl3 |
красный |
кислая |
Na2S |
синий |
щелочная |
K2SO3 |
синий |
щелочная |
CH3COONa |
синий |
щелочная |
KBr |
фиолетовый |
нейтральная |
NaNO3 |
фиолетовый |
нейтральная |
Информация о химии
At — Астат
АСТАТ (лат. Astatium), At, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 85, атомная масса 209, 9871, относится к галогенам. Свойства: по одним свойствам напоминает неметалл иод, по другим металл полоний. Рад ...
Гидрирование на отдельных атомах
Результаты исследования, проведенного в Университете Тафтса, говорят о том, что наночастицы меди, на поверхности которых расположены отдельные атомы палладия, могут играть роль эффективных катализаторов гидрирования органических с ...
Be — Бериллий
БЕРИЛЛИЙ (лат. Beryllium), Ве, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218; относится к щелочноземельным металлам. Химический символ элемента Be читается «бериллий». В пр ...