Исследование фазовых эффектов в бинарных азеотропных смесях

Рефераты по химии / Исследование фазовых эффектов в бинарных азеотропных смесях
Страница 15

3.30

Следовательно, получаем

3.31

3.32

3.3. Уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов.

Используя общие и частные фаэовые эффекты можно представить уравнение Ван-дер-Ваальса в форме:

для жидкой фазы 3.33

3.34

для паровой фазы 3.35

3.36

В азеотропных точках 3.37

, , , 3.38

4.

Заключение.

1. Определены частные фазовые эффекты для бинарных азеотропных смесей при постоянных давлении и температуре.

2. Определены общие и частные фазовые эффекты в азеотропной точке, а также слева и справа от азеотропного состава.

3. Представлено уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов.

Список использованной литературы:

1. Сторонкин А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Изд. ЛГУ. 1967г.

ч.1и 2. 448с.

2. Серафимов Л.А., Фролкова А.К. Общие закономерности классификации бинарных жидких растворов в терминах избыточных термодинамических функций. АО Росвузнаука 1992г. 40с.

3. Серафимов Л.А., Фролкова А.К., Раева В.М. Термодинамический анализ пространства избыточных функций смешения бинарных растворов.//ТОХТ – 1996. Т. 30, №6. С.611-617.

4. Findley A. The phase rule and its applications, seventh edition. Longmans, green and Co, London, New York, Toronto 1931. Перевод Раковского А.В. ОНТИ 1935г.

5. Палатник Л.С., Ландау А.И Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Изд. Харьковского университета 1961г. 407с.

6. Биттрих Г.И., Гайле А.А., Лемпе Д., Проскуряков В.А., Семенов Л.В. Разделение углеводородов с использованием селективных растворителей. Химия 1987г. 192с.

7. Коган В.Б. Гетерогенные равновесия. Химия Л.:1968г. 432с.

8. Пригожин И.Р., Дефэй. Химическая термодинамика. Наука. Новосибирск. 1966 г. 510с.

9. Партингтон Д.Р., Раковский А.В. Курс химической термодинамики. Пер. с англ. Герасимова Я.И. Издание второе.1932г. Гос. науч. техн. изд-во. 384с.

10. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. Наука 1976г. 504с.

11. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. Химия 1971г., 784с.

12. Древинг В.П., Калашников П.А. Правило фаз с изложением основ термодинамики. Изд. МГУ 1964г. 456с.

13. Гиббс Д.В. Термодинамика, статистическая механика. Наука. М. 1982г. 584с.

14. Мюнстер А. Химическая термодинамика. Пер. с нем. под ред. Герасимова Я.Ч. Мир 1971. 296с.

Страницы: 10 11 12 13 14 15 16 17

Информация о химии

Pr — Празеодим

ПРАЗЕОДИМ (лат. Praseodymium), Pr, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 59, атомная масса 140,9077. Относится к лантаноидам. Свойства: металл, плотность 6,475 г/см3, tпл 932 °С. Приме ...

Портер (Porter), Джордж

Английский химик Джордж Портер родился в Стейнфорте (графство Уэст-Йоркшир), в семье Джона Смита Портера и Элис Энн (Роубак) Портер. Получив начальное и среднее образование в местных школах, он выиграл стипендию Акройда и поступил ...

Lr — Лоуренсий

ЛОУРЕНСИЙ (лат. Lawrencium), Lr, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 103, атомная масса 260,1054, относится к актиноидам. Свойства: радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 260Lr (период полураспада ...