Исследование фазовых эффектов в бинарных азеотропных смесях

Рефераты по химии / Исследование фазовых эффектов в бинарных азеотропных смесях
Страница 15

3.30

Следовательно, получаем

3.31

3.32

3.3. Уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов.

Используя общие и частные фаэовые эффекты можно представить уравнение Ван-дер-Ваальса в форме:

для жидкой фазы 3.33

3.34

для паровой фазы 3.35

3.36

В азеотропных точках 3.37

, , , 3.38

4.

Заключение.

1. Определены частные фазовые эффекты для бинарных азеотропных смесей при постоянных давлении и температуре.

2. Определены общие и частные фазовые эффекты в азеотропной точке, а также слева и справа от азеотропного состава.

3. Представлено уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов.

Список использованной литературы:

1. Сторонкин А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Изд. ЛГУ. 1967г.

ч.1и 2. 448с.

2. Серафимов Л.А., Фролкова А.К. Общие закономерности классификации бинарных жидких растворов в терминах избыточных термодинамических функций. АО Росвузнаука 1992г. 40с.

3. Серафимов Л.А., Фролкова А.К., Раева В.М. Термодинамический анализ пространства избыточных функций смешения бинарных растворов.//ТОХТ – 1996. Т. 30, №6. С.611-617.

4. Findley A. The phase rule and its applications, seventh edition. Longmans, green and Co, London, New York, Toronto 1931. Перевод Раковского А.В. ОНТИ 1935г.

5. Палатник Л.С., Ландау А.И Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Изд. Харьковского университета 1961г. 407с.

6. Биттрих Г.И., Гайле А.А., Лемпе Д., Проскуряков В.А., Семенов Л.В. Разделение углеводородов с использованием селективных растворителей. Химия 1987г. 192с.

7. Коган В.Б. Гетерогенные равновесия. Химия Л.:1968г. 432с.

8. Пригожин И.Р., Дефэй. Химическая термодинамика. Наука. Новосибирск. 1966 г. 510с.

9. Партингтон Д.Р., Раковский А.В. Курс химической термодинамики. Пер. с англ. Герасимова Я.И. Издание второе.1932г. Гос. науч. техн. изд-во. 384с.

10. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. Наука 1976г. 504с.

11. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. Химия 1971г., 784с.

12. Древинг В.П., Калашников П.А. Правило фаз с изложением основ термодинамики. Изд. МГУ 1964г. 456с.

13. Гиббс Д.В. Термодинамика, статистическая механика. Наука. М. 1982г. 584с.

14. Мюнстер А. Химическая термодинамика. Пер. с нем. под ред. Герасимова Я.Ч. Мир 1971. 296с.

Страницы: 10 11 12 13 14 15 16 17

Информация о химии

Np — Нептуний

НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium), Np, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 93, атомная масса 237,0482, относится к актиноидам. Свойства: серебристо-белый металл; плотность 20,45 г/см3, tпл 639 °С. Радио ...

Бергиус (Bergius), Фридрих Карл Рудольф

Немецкий химик Фридрих Карл Рудольф Бергиус родился в Гольдшмидене (теперь это территория Польши), в семье Генриха и Марии (Хаазе) Бергиус. Мальчик посещал начальную и среднюю школы в расположенном неподалеку Бреслау (ныне польски ...

Шанкуртуа (Beguyer de Chancourtois), Александр Эмиль Бегуйе де

Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа родился в Париже. После окончания в 1838 г. парижской Высшей Политехнической школы продолжил образование в Горной школе (Ecole des Mines). Закончив её, Шанкуртуа в 184 ...