Получение гексанитрокобальтата натрия

Рефераты по химии / Получение гексанитрокобальтата натрия
Страница 5

Используют комплексные соединения для осаждения малорастворимых осадков.

Ряд комплексных солей, образованных катионами тяжелых металлов и анионами комплексных кислот, малорастворимые в воде. Например, многие катионы тяжелых металлов образуют с гексацианокобальтатом (III) ярко окрашенные, малорастворимые соли, например: Ni3[Со(СN)6]2— зеленый, Со3[Се(СN)6]2—розовато-красный Na3[Co(NO2)6] – желтый и др.

Многие комплексные ионы отличаются высокой устойчивостью. Кроме того, большое число комплексных соединений имеет характерную окраску. Эти свойства комплексных соединений широко используют в качественном и количественном анализе. Например, ряд катионов обнаруживают путем образования комплексных соединений. Так, открывают ионы: К+(Кз[Со(NO2)6] — желтый осадок), Fе3+ (Fe4[Fe(CN)6]3 — синий), Fе2+ (Fe2[Fе(СN)6] —синий), Сu2+([Сu(NНз)4](ОН)2—синий и Cu2[Fe(CN)6] — красный) и другие[2].

II

.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1 Выбор и обоснование метода получения

Na

3

[

Co

(

NO

2

)6]

Исходя из возможностей лаборатории кафедры Общей и Неорганической Химии, был выбран 6 способ.

Способ приготовления:

Co(NO3)2 6H2O + 7NaNO2 + 2 CH3COOH=Na3[Co(NO2)6] + 2NaNO3+ 2Na(CH3COO) + 2NO + 7H2O

30 г. NaNO2 растворяют в 30 мл. воды при 40-50 С. К этому раствору прибавляют 10 г Co(NO3)2 6H2O, затем малыми порциями приливают 10 мл. 50%-ной уксусной кислоты. В полученную смесь пропускают в течение 20 минут струю воздуха для удаления оксида азота.

Раствору дают постоять в течение 1-2 часов. Образуется осадок, состоящий из K2Na[Co(NO2)6] и небольшого количества Na3[Co(NO2)6] (NaNO2 содержит примесь КNO2). Осадок отфильтровывают. Основная масса соли Na3[Co(NO2)6] остается в растворе. К раствору прибавляют 25 мл. спирта. При этом осаждается Na3[Co(NO2)6].

Соль отфильтровывают, промывают 10 мл. спирта и 5 мл. эфира и сушат на воздухе. Если соль дает мутный раствор, то полученный препарат загрязнен. Для очистки его растворяют в полуторном количестве воды и отфильтровывают нерастворившуюся часть. В прозрачный раствор вливают тонкой струей спирт, который немного подкислен уксусной кислотой. Выпавший осадок Na3[Co(NO2)6] отфильтровывают, еще раз промывают спиртом и эфиром и сушат при 60-70 С.

2.2 Расчет термодинамической возможности синтеза

Co(NO3)2 6H2O + 7NaNO2 + 2 CH3COOH=Na3[Co(NO2)6] + 2NaNO3+ 2Na(CH3COO) + 2NO + 7H2O

Co2+ + 7NO2- + 2CH3COOH = [Co(NO2)6]3- + 2NO + 2CH3COO- + H2O

Термодинамические константы веществ

 

ΔH° (298) кДж/моль

ΔG° (298) кДж/моль

ΔS° (289) кДж/моль

Co2+

-59.41

-53.55

-112.97

Na+

-239.9

-262.13

58.91

NO3 -

-207.5

-111.7

147.3

CH3COOH

-487

-393

160

H+

0

0

0

[Co(NO2)6]3-

-

-

-

NO2-

90.25

86.58

210.6

OH-

-230.19

-157.42

-10.86

Не оценена термодинамическая возможность протекания процесса, так как отсутствуют термодинамические данные по комплексу [8].

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7

Информация о химии

Fe — Железо

ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Происхождение как латинского, так и русского названий элемента однозначно не установлено. Природное железо пре ...

Дюма (Dumas), Жан Батист Андрэ

Французский химик и государственный деятель Жан Батист Андре Дюма родился 14 июля 1800 г. в Алесе. Закончив Женевский университет, в 1823-1840 гг. Дюма работал в Политехнической школе в Париже; в 1835 г. стал профессором Политехни ...

Очистка антител для диагностики и изучения заболеваний

Исследователи из Китая заявляют, что полимер, функционализированный фрагментами бороновых кислот, позволяет дешево и быстро очистить антитела для изучения и диагностики заболеваний. Антитела, также известные как иммуноглобулины, ...