Основы формальной кинетики. Понятия и определения
Рефераты по химии / Теории активации и механизмы элементарного акта / Основы формальной кинетики.
Понятия и определенияСтраница 1
1)
Вещества - участники реакции подразделяют на реагенты и продукты.
2)
В любой момент времени они строго связаны материальным балансом.
3)
Цель кинетического описания химической реакции состоит в количественном прогнозе концентраций всех реагентов и продуктов в любой момент времени от начала превращения до установления равновесия в системе. Основа материального баланса - стехиометрическое уравнение.
4)
Ему строго подчиняются все приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ на любой глубине превращения. Количества веществ принято измерять в молях (ni). При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы.
2) Материальный баланс реагентов и продуктов на любой глубине превращения учитывается в виде термодинамической координаты реакции (синонимы: степень завершённости, глубина превращения - по
IUPAC
):
(1.1)
3) Через координату реакции
z
вводятся понятия скорости реакции
v
или
r
(от англ.
rate
). Принято различать:
- скорость реакции в реакционной системе
v
,
- скорость реакции, отнесённую к единице объёма реакционной системы
r
.
Отсюда вытекают некоторые важные определения.
4) Скорость химической реакции в исследуемой системе это первая производная координаты реакции по времени
. (1.2)
5) При изменении объёма реакционной системы эта формула обретает вид:
. (1.3)
6) Скорость химической реакции, отнесённая к единице объёма, - переменная уже более универсальная. Обычно её и называют скоростью реакции:
. (1.4)
7) Скорость реакции, отнесённую к единице объёма, можно представить также в виде:
. (1.5)
8) Скорость реакции, протекающей в статическом реакторе (), удобно выразить через мольные концентрации (
ci
), и формула (1.3) принимает вид:
. (1.6)
9) Типичные концентрационные функции исчерпания продукта и накопления реагента (кинетические кривые) имеют вид монотонно изменяющихся зависимостей, которые асимптотически приближаются к некоторому определённому пределу. Содержание каждого реагента в системе уменьшается, и содержание каждого продукта увеличивается. В статическом реакторе это выражается в том, что с течением времени концентрации реагентов увеличиваются, а концентрации продуктов уменьшаются. Графики кривых расходования и накопления приводятся на рис.1.
10) При протекании некоторых сложных реакций концентрации отдельных веществ-участников реакции могут изменяться и более сложным образом, в том числе и с признаками периодических изменений системы во времени, например, так, как показано на рисунке справа. Кинетика таких процессов является результатом наложения нескольких простых стадий .(рис.2)
CA, B CE, F
Кривая расходования Кривая реагента накопления продукта 0 t 0 t |
Информация о химии
Торричелли (Torricelli), Эванджелиста
Итальянский математик и физик Эванджелиста Торричелли родился в Фаэнце в небогатой семье; воспитывался у дяди, бенедиктинского монаха. Учился в иезуитском колледже, а затем получил математическое образование в Риме у Б. Кастелли, ...
Pu — Плутоний
ПЛУТОНИЙ (лат. Plutonium), Pu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 94, атомная масса 244,0642, относится к актиноидам. Свойства: серебристо-белый металл; плотность 19,8 г/см3, tпл 640 °С. Радиоа ...
Циглер (Ziegler), Карл
Немецкий химик-органик Карл Циглер родился в Хельсе, в семье Луизы (Ралл) Циглер и Карла Циглера, лютеранского священника. В 1916 г. он был принят в Марбургский университет, где изучал химию под руководством известного химика-орга ...