Состояния Ли-Кеслера
Рефераты по химии / Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях / Состояния Ли-КеслераСтраница 3
При расчете энтропии органических соединений других классов необходимо учитывать возможность заторможенного вращения прочих структурных фрагментов. Например, в молекулах ароматических углеводородов ось симметрии второго порядка имеют незамещенный фенил (C6H5 -) и пара-фенилен (-С6H4-).
Дать графическую зависимость изотерм и выполнить их анализ. Указать фазовые состояния окиси этилена при рассматриваемых параметрах. Критические температура, давление и ацентрический фактор окиси этилена соответственно равны 469 К, 71 атм и 0,200.
Решение
1. Рассчитываются при интересующих температурах. Поскольку последние попадают в интервал, рассмотренный в примере 2.4, и на каждом из участков возможна линейная интерполяция теплоемкостей окиси этилена, то корректной будет и линейная интерполяция вычисленных в примере 2.4 значений
. Таким образом, имеем
= (288,86–
274,12)/100×62,8+274,12 = 283,38 Дж/(моль×К).
Аналогично при температурах 304,85, 422,10 и 492,45 К имеем соответственно 243,52, 262,13 и 272,96 Дж/(моль×К).
2. Рассчитываются приведенные температуры:
= 304,85/469 = 0,65;
= 422,10/469 =0,90;
= 492,45/469 =1,05;
= 562,80/469 = 1,20.
3. При полученных приведенных температурах и значениях приведенных давлений вычисляются значения c помощью таблиц Ли-Кеслера и рассчитанных величин
.
Для и
= 3,55 атм имеем
= 243,52 –
( –
ln(1/3,55)+(0,122+0,2×0,309))×8,31441 = 231,5 Дж/(моль×К).
Фрагмент результатов расчета приведен в табл. 2.9 и 2.10, где жирным шрифтом выделены сведения, относящиеся к жидкому состоянию окиси этилена.
Рис. 2.2. Зависимость энтропии окиси этилена от давления
4. Зависимость от давления при избранных температурах приведена на рис. 2.2. Характер полученных графических зависимостей различен для изотерм, принадлежащих жидкому и газообразному состояниям вещества. Энтропия жидкости в меньшей степени зависит от давления, чем энтропия газа, что очевидно. Для докритической изотермы резкое изменение энтропии сопряжено с изменением фазового состояния вещества.
Таблица 2.9
|
при приведенном давлении, |
при приведенном давлении, | ||||||||
0,010 |
0,050 |
0,100 |
0,200 |
0,400 |
0,010 |
0,050 |
0,100 |
0,200 |
0,400 | |
0,65 |
0,023 |
0,122 |
7,052 |
6,368 |
5,694 |
0,055 |
0,309 |
7,832 |
7,829 |
7,824 |
0,90 |
0,009 |
0,046 |
0,094 |
0,199 |
0,463 |
0,013 |
0,068 |
0,14 |
0,301 |
0,744 |
1,05 |
0,006 |
0,030 |
0,060 |
0,124 |
0,267 |
0,007 |
0,034 |
0,069 |
0,140 |
0,292 |
1,20 |
0,004 |
0,021 |
0,042 |
0,085 |
0,177 |
0,004 |
0,019 |
0,037 |
0,075 |
0,149 |
Информация о химии
Амигдалин
Синонимы: амигдалозид миндальной кислоты нитрила генциобиозид Внешний вид: бесцветн. ромбические кристаллы (растворитель перекристаллизации - вода) Брутто-формула (система Хилла): C20H27NO11 Молекулярная масса (в а.е.м.): 4 ...
Ni — Никель
НИКЕЛЬ (лат. Niссolum), Ni, химический элемент с атомным номером 28, атомная масса 58,69. Химический символ элемента Ni произносится так же, как и название самого элемента. Природный никель состоит из пяти стабильных нуклидов: 58N ...
Требования к объему знаний и умений о химическом языке в школьном курсе химии
В процессе формирования умений пользоваться химическим языком содержание знаний о языке химии должно отражать три его стороны: · семантическую, направленную на раскры ...