Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре

Рефераты по химии / Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях / Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре
Страница 1

При прогнозировании энтропий органических веществ, находящихся при давлении 1 атм и температуре, отличающейся от 298 К, используются:

*

значение вещества, вычисленное любым из аддитивных методов или взятое из справочников;

*

сведения о температурной зависимости теплоемкости вещества в виде аппроксимирующего уравнения или в табулированной форме;

* уравнение (2.4) для расчета температурной зависимости энтропии.

Процедура расчета иллюстрируется примером 2.4, при этом использованы справочные данные для теплоемкостей вещества, поскольку вопросы прогнозирования обсуждаются позже (разд. 3 данного пособия).

Пример:

Рассчитать окиси этилена при 400, 500 и 600 К. Энтропия окиси этилена составляет 242,4 Дж/(моль×К) [1], значения теплоемкостей C0p,T при 400, 500 и 600 К заимствованы из [1] и приведены в табл. 2.6.

Решение:

С использованием уравнения (2.4) вычисляются энтропиии окиси этилена при интересующих температурах. При этом средние величины теплоемкостей окиси этилена считаются величинами постоянными для каждого из температурных диапазонов (от 300 до 400, от 400 до 500 и от 500 до 600 К) по условию создания таблиц, допускающему линейную интерполяцию соседних значений в них.

Результаты расчета приведены ниже и в табл. 2.6 сопоставлены с рекомендуемыми значениями [1].

= 242,74+(48,53+62,55)/2·(ln400

ln300) = 258,72 Дж/(моль×К);

= 258,72+(62,55+75,44)/2·(ln500

ln400) = 274,12 Дж/(моль×К);

= 274,12 +(75,44+86,27)/2·(ln600

ln500) = 288,86 Дж/(моль×К).

Температурная зависимость иллюстрируется рис. 2.1.

Рис. 2.1. Зависимость идеально-газовой энтропии окиси этилена от температуры

Таблица 2.6

Т, К

[1], Дж/(моль·К)

[1], Дж/(моль·К)

(расчет), Дж/(моль·К)

Погрешность,

% отн.

298

242,42

48,28

   

300

242,76

48,53

242,74

0,00

400

258,65

62,55

258,72

0,03

500

274,01

75,44

274,12

0,04

600

288,78

86,27

288,86

0,03

Страницы: 1 2

Информация о химии

Ne — Неон

НЕОН (лат. Neon), Ne (читается “неон”), химический элемент с атомным номером 10, атомная масса 20,1797. Неон относится к группе инертных, или благородных, газов (группа VIIIA периодической системы), он завершает 2-й пе ...

Космохимия

Космохимия, наука о химическом составе космических тел, законах распространённости и распределения химических элементов во Вселенной, процессах сочетания и миграции атомов при образовании космического вещества. Космохимия исследуе ...

Ar — Аргон

АРГОН (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к инертным, или благородным, газам. Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов: 36Ar (0,337%) ...