Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация
Рефераты по химии / Общая и неорганическая химия / Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава
растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная
концентрация эквивалентов, моляльная концентрацияСтраница 2
где:
н — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Эквивалентная концентрация сeqB растворенного вещества В – это отношение эквивалентного количества вещества neqB к объему раствора:
сeqB = neqB /V(p).
Единица эквивалентной концентрации – моль/л.
Раствор, в котором эквивалентная концентрация растворенного вещества равна сeqB (моль/л), характеризуется нормальноcтью, численно равной значению сeqB; обозначение нормальности раствора – н. (поcле числа). Например, раствор с эквивалентной концентрацией серной кислоты сeq(H2SO4) = 1 моль/л. может быть обозначен как 1 н. H2SO4 (однонормальный раствор серной кислоты в воде).
Эквивалентная концентрация растворенного вещества и нормальность раствора определяются эквивалентным количеством растворенного вещества и, следовательно, как и последнее, зависят от эквивалентного числа, постоянного только для конкретной реакции, причем сeqB = zBсB
Моляльная концентрация Cml (моль/кг) - это отношение количества растворенного вещества n к массе растворителя msol:
Cml = n
-----
msol
Моляльная концентрация не зависит от температуры раствора, т.к. масса раствора при различных температурах остается постоянной; а объем раствора, изменяется с изменением его температуры.
Обратите внимание, на то, что несмотря на созвучность в названиях: молярная и моляльная - это различные способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе
Способы выражения состава раствора Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Состав определяет раствор как в качественном отношении (из каких компонентов состоит раствор), так и в количе-ственном (в каких относительных количествах тот или иной компонент содержится в растворе).Существует много способов выражения количественного состава. Рассмотрим основные из них.
1. Молярная доля(хi) - отношение количества вещества (моль) компонента ni, содержащегося в данной системе, к общему числу молей в системе Eni.
Xi =ni/Еni. (11.1)
2. Объемная доля (фi) - отношение объема компонента (Vi), содержащегося в систе-ме, к общему объему V:
(Pi = Vi,/ V (11.2)
3. Массовая доля (a>i) - отношение массы компонента mi к массе смеси Emi.
coi = mi /Emi. (11.3)
4.Молярная концентрация (ci) - отношение количества вещества ni (моль), содержащегося в системе, к объему этой системы V:
Ci = ni/ V (11.4)
5.Молярностъ растворенного вещества (bi) - отношение количества растворенно-го компонента ni к массе вещества растворителя mp. Обычно рассматривают содержание в 1000 г растворителя.(bi) = ni /mp [моль/кг] (11.5)
6.Молярная концентрация эквивалента (cif) - отношение количества эквивалентоврастворенного вещества nif к объему системы V
ci = nif / V (11.6)
Информация о химии
Бекман (Beckmann), Эрнст Отто
Немецкий химик Эрнст Отто Бекман родился в Золингене. С 1875 по 1878 гг. изучал химию и фармацию в Лейпцигском университете. В 1879-1883 гг. работал в техническом университете Брауншвейга; в 1883 г. вернулся в Лейпцигский универси ...
Rn — Радон
РАДОН (лат. Radon), Rn, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176, относится к инертным, или благородным, газам. Свойства: радиоактивен. Наиболее устойчивый изотоп 222Rn (перио ...
Валлах (Wallach), Отто
Немецкий химик Отто Валлах родился в Кенигсберге (ныне Калининград), в семье прусского служащего Герхарда Валлаха и Отилии (Тома) Валлах. Вскоре после рождения мальчика его отец был переведен в Штеттин, а затем, в 1855 г., – ...