Тепловой баланс

Рефераты по химии / Пиролиз углеводородов жидких углеводородных фракций / Тепловой баланс
Страница 1

В основе уравнения теплового баланса любого процесса или аппарата лежит закон сохранения энергии, согласно которому количество теплоты (Σ

Q

1

), поступающей в данный процесс, если в последнем нет превращение ее в другой вид энергии, равно количеству теплоты, выделяющейся в процессе (Σ

Q

2

).

Σ

Q

1

= Σ

Q

2

Σ

Q

1

- Σ

Q

2

= 0

[2]

При сопоставлении теплового баланса необходимо учитывать:

1. теплоту, которую несут с собой входящие и выходящие продукты;

2. теплоту, образующуюся за счет физических и химических превращений, если таковы имеют место в данном процессе;

3. теплоту, теряемую аппаратом в окружающую среду.

В уравнение теплового баланса входят главным образом следующие величины:

В приход:

а) теплота (Q

1

) входящих в аппарат продуктов;

б) теплота (Q

2

) физических и химических превращений;

в) теплота (Q

3

), вносимая за счет посторонних продуктов, не принимающих непосредственного участия в процессе (подогрев извне).

В расход:

г) теплота (Q

4

) выходящих из аппарата продуктов;

д) потери тепла (Q

5

) в окружающую среду.

Таким образом, уравнение теплового баланса примет вид:

Q

1

+

Q

2

+

Q

3

=

Q

4

+

Q

5

, [2]

где

Q

1– теплота входящих в аппарат продуктов;

Q

2– теплота химических и физических превращений, протекающих в данном процессе;

Q

3

– теплота, подающаяся к аппарату извне через его стенки продуктами, непринимает непосредственного участия в процессе;

Q

4

– теплота уходящих из аппарата продуктов;

Q

5

– тепловые потери в окружающую среду.

Расчет

В печь пиролиза входят следующие тепловые потоки: бензина, водяного пара, природного газа, воздуха. Из печи выходят тепловые потоки пирогаза и дымовых газов. См. схему тепловых потоков. Приложение №2.

По справочным данным определяем удельные теплоемкости компонентов и сводим их в табл. 22 [2,4,7,8]:

Удельные теплоемкости компонентов

Таблица 22

Компонент

Удельная теплоемкость, кДж/кг∙град

Н2

14,3

СО

1,05

СО2

0,838

Н2S

1,06

CH4

2,23

C2H2

1,68

C2H4

1,53

C2H6

1,73

C3H4

1,64

C3H6

1,64

C3H8

1,87

C4H4

2,16

C4H6

2,16

C4H8

2,27

C4H10

1,98

бензол

1,70

толуол

1,71

ксилол

1,70

С5

2,27

С6

2,22

Циклогексан

2,16

С7

2,15

С8

2,03

С9

2,17

С10

2,17

Масло

1,67

Вода

1,80

Топливный газ

1,87

Воздух

1,005

Дымовые газы

1,424

Страницы: 1 2 3

Информация о химии

Ru — Рутений

РУТЕНИЙ (лат. Ruthenium), Ru, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 44, атомная масса 101,07, относится к платиновым металлам. Свойства: плотность 12,37 г/см3, tпл 2250 °С, tкип около ...

Бекман (Beckmann), Эрнст Отто

Немецкий химик Эрнст Отто Бекман родился в Золингене. С 1875 по 1878 гг. изучал химию и фармацию в Лейпцигском университете. В 1879-1883 гг. работал в техническом университете Брауншвейга; в 1883 г. вернулся в Лейпцигский универси ...

Стас (Stas), Жан Серве

Бельгийский химик Жан Серве Стас родился в небольшом фламандском городе Лувен. Изучал медицину и химию в Лувенском университете; в 1835 г. отправился в Париж, где с 1837 г. работал под руководством Ж.Б.А.Дюма в его лаборатории в П ...