Тепловой баланс

Рефераты по химии / Пиролиз углеводородов жидких углеводородных фракций / Тепловой баланс
Страница 1

В основе уравнения теплового баланса любого процесса или аппарата лежит закон сохранения энергии, согласно которому количество теплоты (Σ

Q

1

), поступающей в данный процесс, если в последнем нет превращение ее в другой вид энергии, равно количеству теплоты, выделяющейся в процессе (Σ

Q

2

).

Σ

Q

1

= Σ

Q

2

Σ

Q

1

- Σ

Q

2

= 0

[2]

При сопоставлении теплового баланса необходимо учитывать:

1. теплоту, которую несут с собой входящие и выходящие продукты;

2. теплоту, образующуюся за счет физических и химических превращений, если таковы имеют место в данном процессе;

3. теплоту, теряемую аппаратом в окружающую среду.

В уравнение теплового баланса входят главным образом следующие величины:

В приход:

а) теплота (Q

1

) входящих в аппарат продуктов;

б) теплота (Q

2

) физических и химических превращений;

в) теплота (Q

3

), вносимая за счет посторонних продуктов, не принимающих непосредственного участия в процессе (подогрев извне).

В расход:

г) теплота (Q

4

) выходящих из аппарата продуктов;

д) потери тепла (Q

5

) в окружающую среду.

Таким образом, уравнение теплового баланса примет вид:

Q

1

+

Q

2

+

Q

3

=

Q

4

+

Q

5

, [2]

где

Q

1– теплота входящих в аппарат продуктов;

Q

2– теплота химических и физических превращений, протекающих в данном процессе;

Q

3

– теплота, подающаяся к аппарату извне через его стенки продуктами, непринимает непосредственного участия в процессе;

Q

4

– теплота уходящих из аппарата продуктов;

Q

5

– тепловые потери в окружающую среду.

Расчет

В печь пиролиза входят следующие тепловые потоки: бензина, водяного пара, природного газа, воздуха. Из печи выходят тепловые потоки пирогаза и дымовых газов. См. схему тепловых потоков. Приложение №2.

По справочным данным определяем удельные теплоемкости компонентов и сводим их в табл. 22 [2,4,7,8]:

Удельные теплоемкости компонентов

Таблица 22

Компонент

Удельная теплоемкость, кДж/кг∙град

Н2

14,3

СО

1,05

СО2

0,838

Н2S

1,06

CH4

2,23

C2H2

1,68

C2H4

1,53

C2H6

1,73

C3H4

1,64

C3H6

1,64

C3H8

1,87

C4H4

2,16

C4H6

2,16

C4H8

2,27

C4H10

1,98

бензол

1,70

толуол

1,71

ксилол

1,70

С5

2,27

С6

2,22

Циклогексан

2,16

С7

2,15

С8

2,03

С9

2,17

С10

2,17

Масло

1,67

Вода

1,80

Топливный газ

1,87

Воздух

1,005

Дымовые газы

1,424

Страницы: 1 2 3

Информация о химии

Термохимия

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из зад ...

Методические основы формирования химического языка в развивающем обучении химии

  Состояние преподавания и знаний учащихся при использовании традиционной методики формирования химического языка убеждает в необходимости и совершенствования с учетом современных задач обучения. Весьма важно повысить с ...

Прегль (Pregl), Фриц

Австрийский химик Фриц Прегль родился в Лайбахе (ныне Любляна, Югославия), в семье служащего казначейства Раймунда Прегля и Фредерики (Шлакер) Прегль. Мальчик рано потерял отца и в 1887 г., окончив гимназию в Лайбахе, переехал с м ...