Теория электролитической диссоциации

Рефераты по химии / Теория электролитической диссоциации
Страница 2

Утилизация: Использовать полученные растворы щелочи и нитрата аммония в лаборатории.

Опыт № 6. Движение ионов в электрическом поле

Оборудование и реактивы: U-образная трубка, раствор нитрата калия, кристалличекий перманганат калия, прибор для электролиза, шпатель.

Ход работы: На дно U-образной трубки помещаем несколько кристалликов перманганата калия, завернутых в фильтровальную бумагу. Затем в трубку наливают 1% раствор нитрата калия так, чтобы электроды были погружены в раствор. В оба конца вставлены угольные электроды. Прибор готовят за 5-10 мин. до эксперимента. За это время перманганат успевает раствориться и окрашенный раствор займет нижнюю часть трубки. Прибор подключают к источнику тока с напряжения 10-12 в. Через несколько минут окрашенные ионы MnO4- смещаются к аноду. Это замечается по перемещению малиновой окраски в ту часть жидкости, в то колено U-образной трубки, где находится анод.

Примечание: Успешное проведение опыта зависит от равномерного окрашивания нижней части раствора перед подведением напряжения к электродам, а также не следует увеличивать напряжение для более быстрого проведения опыта. Увеличение напряжения приводит к перемешиванию раствора и окрашенных слоев.

Техника безопасности: 1. Соблюдать все меры предосторожности при работе с источником тока, выпрямитель должен быть заземлен.

Утилизация: Слить содержимое U-образной трубки в емкость-нейтрализатор.

Опыт № 7. Реакции обмена между электролитами

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, разбавленные растворы углекислого натрия, азотной кислоты, хлорида меди, гидроксида калия, гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида магния, сульфата меди, твердый карбонат калия, шпатель.

Провести химические реакции между следующими веществами:

а) соль + щелочь:

MgCl2 + NaOH®

CaCO3 + NaOH ®

K2SO4 + NaOH ®

б) соль + соль

K2SO4 + BaCl2 ®

CaCO3 + MgCl2®

K2SO4 + MgCl2 ®

в) соль + кислота

K2SO4 +H3PO4®

CaCO3 + HNO3®

K2CO3 +HCl ®

NaCl + H2CO3®

Указать признаки протекания реакций. Сформулировать условия взаимодействия названных классов веществ друг с другом (см. пункты: а, б, в).

Утилизация: Содержимое пробирок (а) перенести в емкость-нейтрализатор. Туда же поместить содержимое пробирок с солями бария (б). Остальные жидкости можно слить в раковину, т. к. в них не содержится токсичных веществ.

Страницы: 1 2 

Информация о химии

Кроуфут-Ходжкин (Crowfoot–Hodgkin), Дороти Мэри

Английский химик Дороти Мэри Кроуфут-Ходжкин родилась в Каире, в Египте, который в то время находился под властью Англии. Ее отец, Джон Уинтер Кроуфут, был известным специалистом классической английской филологии и археологом Егип ...

Md — Менделевий

МЕНДЕЛЕВИЙ (лат. Mendelevium), Md, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 101, атомная масса 258,0986; относится к актиноидам. Свойства: радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 258Md (перио ...

Томсон (Thomson), Джозеф Джон

Английский физик Джозеф Джон Томсон родился в Читхэм-Хилл, пригороде Манчестера, в семье Джозефа Джеймса и Эммы (в девичестве Суинделлс) Томсон. Поскольку отец, книготорговец, хотел, чтобы мальчик стал инженером, его в возрасте че ...