Водорода пероксид

Справочник по веществам / Водорода пероксид

https://persona-spa.ru классический массаж для мужчин с окончанием.

Синонимы: водорода перекись

Внешний вид: бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): H2O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

Температура плавления (в °C): -0,43

Температура кипения (в °C): 152

Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:
1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.

Природные и антропогенные источники:
Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

Плотность:
1,45 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4067 (25°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (50°C)
100 (95°C)

Диэлектрическая проницаемость:
84,2 (0°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,1 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,245 (20°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):
80,4 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-187,8 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-120,4 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
109,5 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
89,33 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
12,49

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
51,63

Аналитические

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.
Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

      Информация о химии

      Нефтехимия

      Понятие нефтехимии охватывает несколько взаимосвязанных значений: раздел химии, изучающий химизм превращений углеводородов нефти и природного газа в полезные продукты и сырьевые материалы; раздел химической технологии (второе на ...

      Uuq — Ununquadium (Унунквадиум)

      УНУНКВАДИУМ (Унунквадий) (лат. Ununquadium), Uuq, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 114, атомная масса [289], наиболее устойчивый изотоп 289Uuq. Свойства: радиоактивен. Металл, повидимому находится ...

      Bh — Борий

      БОРИЙ (лат. Bohrium), Bh, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 107, атомная масса [264], наиболее устойчивый изотоп 264Bh. Свойства: радиоактивен. Металл, повидимому находится в твердом состоянии при ...