Водорода пероксид
Справочник по веществам / Водорода пероксид
Синонимы: водорода перекись
Внешний вид: бесцветн. жидкость
Брутто-формула (система Хилла): H2O2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01
Температура плавления (в °C): -0,43
Температура кипения (в °C): 152
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим
Способы получения:
1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.
Природные и антропогенные источники:
Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.
Плотность:
1,45 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4067 (25°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (50°C)
100 (95°C)
Диэлектрическая проницаемость:
84,2 (0°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,1 (20°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,245 (20°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
80,4 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-187,8 (ж)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-120,4 (ж)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
109,5 (ж)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
89,33 (ж)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
12,49
Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
51,63
Аналитические
С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.
Дополнительная информация:
Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).
Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).
Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).
Информация о химии
Po — Полоний
ПОЛОНИЙ (лат. Polonium), Ро, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84, атомная масса 208,9824. Свойства: радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 209Ро (период полураспада 102 часа). Мягкий ...
Онзагер (Onsager), Ларс
Норвежско-американский химик Ларс Онзагер родился в Осло, в семье Эрлинга Онзагера, адвоката Верховного суда Норвегии, и Ингрид (Киркеби) Онзагер. Посещая школу в Осло, он изучал литературу, норвежские саги, философию и искусство. ...
Cu — Медь
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум»), химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по масс ...