Водорода пероксид

Справочник по веществам / Водорода пероксид

Синонимы: водорода перекись

Внешний вид: бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): H2O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

Температура плавления (в °C): -0,43

Температура кипения (в °C): 152

Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:
1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.

Природные и антропогенные источники:
Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

Плотность:
1,45 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4067 (25°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (50°C)
100 (95°C)

Диэлектрическая проницаемость:
84,2 (0°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,1 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,245 (20°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):
80,4 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-187,8 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-120,4 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
109,5 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
89,33 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
12,49

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
51,63

Аналитические

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.
Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

      Информация о химии

      Менделеев, Дмитрий Иванович

      Русский химик Дмитрий Иванович Менделеев родился в Тобольске в семье директора гимназии. Во время обучения в гимназии Менделеев имел весьма посредственные оценки, особенно по латинскому языку. В 1850 г. он поступил на отделение ес ...

      Герцберг (Herzberg), Герхард

      Германо-канадский физик Герхард Герцберг родился в Гамбурге, в семье Эллы (в девичестве Бибер) и Альбина Герцберг. Его ранние школьные годы прошли в Гамбурге; степень бакалавра (1927) и доктора (1928) он получил в Дармштадтском те ...

      Планк (Planck), Макс Карл Эрнст Людвиг

      Немецкий физик Макс Карл Эрнст Людвиг Планк родился в г. Киле (принадлежавшем тогда Пруссии), в семье профессора гражданского права Иоганна Юлиуса Вильгельма фон Планка, профессора гражданского права, и Эммы (в девичестве Патциг) ...